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<!DOCTYPE html>

<title>Dimethylether</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Dimethylether</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Dimethylether

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Methoxymethan (<a href="IUPAC-Nomenklatur" class="mw-redirect" title="IUPAC-Nomenklatur">IUPAC</a>)</li>

<li>Holzether</li>

<li>Methylether</li>

<li>Dimethyläther</li>

<li>Methyloxid</li>

<li>DIMETHYL ETHER (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C2H6O

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloses Gas mit etherischem Geruch<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">204-065-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>46,06 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

gasförmig

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

<ul><li>2,1146 kg·m−3 (Gasdichte bei 0 °C, 1013 hPa)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>1,967 kg·m−3 (Gasdichte bei 15 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>0,7354 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

−141,5 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

−24,8 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

wenig in Wasser (70 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrisches_Dipolmoment" title="Elektrisches Dipolmoment">Dipolmoment</a>

</td>

<td>

1,30 <a href="Debye" title="Debye">D</a><a href="#cite_note-CRC90_6_188-3">[3]</a> (4,3 · 10−30 <a href="Coulomb" title="Coulomb">C</a> · <a href="Meter" title="Meter">m</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.003.696-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">377</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Undichtigkeit alle Zündquellen entfernen

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">381</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">403</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a>/Schweiz: 1000 ml·m−3 bzw. 1910 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Treibhauspotential" title="Treibhauspotential">Treibhauspotential</a>

</td>

<td>

1 (bezogen auf 100 Jahre)<a href="#cite_note-6">[6]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

<ul><li>−203,3 kJ·mol−1 (Flüssigkeit)<a href="#cite_note-CRC97_5-16-7">[7]</a></li>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Dimethylether (DME, veraltet: Dimethyläther) ist der einfachste <a href="Ether" title="Ether">Ether</a> und ein <a href="Dialkylether" title="Dialkylether">Dialkylether</a>. Er enthält zwei <a href="Methylgruppe" title="Methylgruppe">Methylgruppen</a> als organische Reste. Dimethylether ist polar und findet in flüssiger Form als <a href="L%C3%B6semittel" class="mw-redirect" title="Lösemittel">Lösemittel</a> Verwendung sowie als <a href="Biokraftstoff" title="Biokraftstoff">Biokraftstoff</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Dimethylether ist ein (bei Normalbedingungen) farbloses, hochentzündliches, narkotisch wirkendes Gas. Die Verbindung siedet bei −24 °C. Die molare <a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a> beträgt am Siedepunkt 21,51 kJ/mol.<a href="#cite_note-8">[8]</a> Unter Druck sind bis zu 34 % in Wasser löslich.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Thermodynamische_Eigenschaften">Thermodynamische Eigenschaften</h3></div>

Die <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruckfunktion</a> ergibt sich nach <a href="Antoine-Gleichung" title="Antoine-Gleichung">Antoine</a> entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 4,11475, B = 894,669 und C = −30,604 im Temperaturbereich von 194,93 bis 248,24 K.<a href="#cite_note-Kennedy-9">[9]</a> Die <a href="Kritischer_Punkt_(Thermodynamik)" title="Kritischer Punkt (Thermodynamik)">kritischen Größen</a> betragen für die <a href="Kritische_Temperatur_(Thermodynamik)" class="mw-redirect" title="Kritische Temperatur (Thermodynamik)">kritische Temperatur</a> 126,9 °C, für den <a href="Kritischer_Druck" class="mw-redirect" title="Kritischer Druck">kritischen Druck</a> 53,7 bar und für die kritische Dichte 0,271 g·cm−3.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sicherheitstechnische_Kenngrößen">Sicherheitstechnische Kenngrößen</h3></div>

Dimethylether bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische mit einem <a href="Flammpunkt" title="Flammpunkt">Flammpunkt</a> von −42 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Der <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">Explosionsbereich</a> liegt zwischen 2,8 Vol.-% als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">untere Explosionsgrenze</a> (UEG) und 24,4 Vol.-% als <a href="Explosionsgrenze" title="Explosionsgrenze">obere Explosionsgrenze</a> (OEG).<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Brandes-10">[10]</a> Der maximale <a href="Explosionsdruck" title="Explosionsdruck">Explosionsdruck</a> beträgt 9,8 bar.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Brandes-10">[10]</a> Die <a href="Grenzspaltweite" class="mw-redirect" title="Grenzspaltweite">Grenzspaltweite</a> wurde mit 0,84 mm (50 °C) bestimmt.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Brandes-10">[10]</a> Es resultiert damit eine Zuordnung in die <a href="Explosionsgruppe" class="mw-redirect" title="Explosionsgruppe">Explosionsgruppe</a> IIB.<a href="#cite_note-Brandes-10">[10]</a> Mit einer <a href="Mindestz%C3%BCndenergie" title="Mindestzündenergie">Mindestzündenergie</a> von 0,17 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig.<a href="#cite_note-Chen-11">[11]</a> Die <a href="Z%C3%BCndtemperatur" title="Zündtemperatur">Zündtemperatur</a> beträgt 240 °C.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-Brandes-10">[10]</a> Der Stoff fällt somit in die <a href="Temperaturklasse" class="mw-redirect" title="Temperaturklasse">Temperaturklasse</a> T3.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Er kann zum Beispiel durch säurenkatalysierte <a href="Kondensationsreaktion" title="Kondensationsreaktion">Kondensation</a> aus 2 <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekülen</a> <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> (unter Abspaltung von <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>) gewonnen werden:

</mrow>

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</mrow>

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</mrow>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 CH3OH -> CH3-O-CH3 + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c0d155767e334304dafb3ce433483c4ab86dc587.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.493ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {OH} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{-}\mathrm {O} {-}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Dimethylether entsteht als Nebenprodukt der Methanolsynthese und wird üblicherweise direkt aus <a href="Synthesegas" title="Synthesegas">Synthesegas</a> hergestellt. Als Quelle für das Synthesegas sind insbesondere <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a>, <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erd-</a> und <a href="Biogas" title="Biogas">Biogas</a> sowie Syngas aus der Biomassevergasung von hohem Interesse.

Bei der Synthese handelt es sich um einen zweistufigen Prozess, bei dem mit Hilfe von entsprechenden Katalysatoren (in der Regel CuO/ZnO/Al2O3) bei Temperaturen von 270 °C und einem Druck von 5 bis 10 MPa zuerst Methanol hergestellt wird, das in einem zweiten Schritt in Anwesenheit eines Säurekatalysators (In der Regel Aluminium) innerhalb desselben Prozesses dehydratisiert wird. Abgeschiedener Dimethylether enthält noch geringe Mengen Methanol und Wasser.<a href="#cite_note-Ullmann_DME-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Hochreiner Dimethylether findet breite Anwendung als <a href="Treibgas" title="Treibgas">Treibgas</a> z. B. in <a href="Haarspray" title="Haarspray">Haarspray</a> und Lackspray.<a href="#cite_note-13">[13]</a> Technischer Dimethylether ist eine Alternative zu <a href="Fl%C3%BCssiggas" title="Flüssiggas">Flüssiggas</a> mit ausgezeichneten Brenneigenschaften. Ein <a href="Azeotrop" title="Azeotrop">azeotropes</a> Gemisch von Dimethylether und <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> ergibt das <a href="K%C3%A4ltemittel" title="Kältemittel">Kältemittel</a> R723.

Ein großer Anteil des produzierten Dimethylethers wird mit <a href="Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a> (SO3) zu <a href="Dimethylsulfat" title="Dimethylsulfat">Dimethylsulfat</a> (C2H6O4S) umgesetzt, das als Basis für eine Reihe von chemischen Prozessen und Produkten benötigt wird.

</mrow>

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</mrow>

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</msubsup>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {SO3 + CH3-O-CH3 -> (CH3)2SO4}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b3a620623f21ae861923041c5a97dae758ecfd38.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:37.96ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{-}\mathrm {O} {-}\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Bis in die 1980er Jahre war dies die Hauptverwendung von Dimethylether, 1998 wurden von den in Mitteleuropa produzierten 50.000 t etwa 15.000 t zu Dimethylsulfat umgesetzt.<a href="#cite_note-Ullmann_DME-12">[12]</a>

Dimethylether ist zudem ein Zwischenprodukt zur Herstellung von <a href="Alkene" title="Alkene">Alkenen</a> wie <a href="Ethen" title="Ethen">Ethen</a> (Ethylen) und <a href="Propen" title="Propen">Propen</a> (Propylen) aus <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a> oder <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> in der so genannten <a href="Methanol_to_Olefins" title="Methanol to Olefins">Methanol-to-Olefins</a>-Technologie, die als Alternative zu den derzeit verwendeten Verfahren aus <a href="Erd%C3%B6l" title="Erdöl">Erdöl</a> (<a href="Steamcracking" title="Steamcracking">Steamcracking</a>) entwickelt wurde.<a href="#cite_note-Ren-14">[14]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="DME_als_Kraftstoff">DME als Kraftstoff</h3></div>

Aufgrund einer <a href="Cetanzahl" title="Cetanzahl">Cetanzahl</a> von 55 bis 60 lässt sich Dimethylether im <a href="Dieselmotor" title="Dieselmotor">Dieselmotor</a> als Ersatz für <a href="Dieselkraftstoff" title="Dieselkraftstoff">Dieselkraftstoff</a> verwenden. Dabei sind leichte Modifikationen am Motor erforderlich, die hauptsächlich die <a href="Einspritzpumpe" title="Einspritzpumpe">Einspritzpumpe</a> betreffen, sowie der Einbau eines Drucktanks, ähnlich wie bei <a href="Autogas" title="Autogas">Autogas</a>. Dimethylether verbrennt im Dieselmotor sehr sauber ohne Rußbildung. Der Heizwert liegt bei 28,4 MJ/kg und damit unter dem von Dieselkraftstoff von ca. 43 MJ/kg.<a href="#cite_note-15">[15]</a> Bei gleicher Leistung ist mit einem Mehrbedarf von fast 34 % zu rechnen.

Gemäß der Biokraftstoffrichtlinie 2003-30-EG gilt Dimethylether als <a href="Biokraftstoff" title="Biokraftstoff">Biokraftstoff</a>, sofern er „aus Biomasse hergestellt wird und für die Verwendung als Biokraftstoff bestimmt ist“ und soll langfristig Flüssiggas ablösen.<a href="#cite_note-16">[16]</a> Als Rohstoffbasis zur Herstellung des <a href="Synthesegas" title="Synthesegas">Synthesegases</a> soll <a href="Schwarzlauge" title="Schwarzlauge">Schwarzlauge</a> aus der Papier- und Zellstoffindustrie dienen.<a href="#cite_note-17">[17]</a> Eine erste Fabrik für die Herstellung von biologisch hergestelltem Dimethylether wurde 2012 in <a href="Pite%C3%A5" title="Piteå">Piteå</a> in <a href="Schweden" title="Schweden">Schweden</a> errichtet.<a href="#cite_note-18">[18]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Unglück">Unglück</h2></div>

Bei der <a href="Kesselwagenexplosion_in_der_BASF" title="Kesselwagenexplosion in der BASF">Explosion eines mit Dimethylether gefüllten Kesselwagens</a> auf dem Gelände der <a href="BASF" title="BASF">BASF</a> in <a href="Ludwigshafen_am_Rhein" title="Ludwigshafen am Rhein">Ludwigshafen am Rhein</a> starben am 28. Juli 1948 insgesamt 207 Menschen und es gab 3818 Verletzte. 3122 Gebäude wurden in Mitleidenschaft gezogen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/75863">DIMETHYL ETHER</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 18. September 2021.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-13">n</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-14">o</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-15">p</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-16">q</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-17">r</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-18">s</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-19">t</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=025460">Dimethylether</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 21. März 2018. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_6_188-3"><a href="#cite_ref-CRC90_6_188_3-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Permittivity (Dielectric Constant) of Gases, S. 6-188.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.003.696-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.003.696_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.003.696/harmonised">Dimethyl ether</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 115-10-6 bzw. Dimethylether), abgerufen am 2. November 2015.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> P. Forster, P., V. Ramaswamy u. a.: Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing. In: Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press, Cambridge und New York 2007, S. 213, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/02/ar4-wg1-chapter2-1.pdf">(PDF)</a>

</li>

<li id="cite_note-CRC97_5-16-7">↑ <a href="#cite_ref-CRC97_5-16_7-0">a</a> <a href="#cite_ref-CRC97_5-16_7-1">b</a> W. M. Haynes (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-16.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> V. Majer, V. Svoboda: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation. Blackwell Scientific Publications, Oxford 1985, S. 300.

</li>

<li id="cite_note-Kennedy-9"><a href="#cite_ref-Kennedy_9-0">↑</a> R. M. Kennedy, M. Sagenkahn, J. G. Aston: The heat capacity and entropy, heats of fusion and vaporization, and the vapor pressure of dimethyl ether. The density of gaseous dimethyl ether. In: J. Am. Chem. Soc. 63, 1941, S. 2267–2272, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ja01853a068">10.1021/ja01853a068</a>.

</li>

<li id="cite_note-Brandes-10">↑ <a href="#cite_ref-Brandes_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Brandes_10-1">b</a> <a href="#cite_ref-Brandes_10-2">c</a> <a href="#cite_ref-Brandes_10-3">d</a> <a href="#cite_ref-Brandes_10-4">e</a> E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.

</li>

<li id="cite_note-Chen-11"><a href="#cite_ref-Chen_11-0">↑</a> Hsu-Fang Chen, Chan-Cheng Chen: A quantitative structure activity relationship model for predicting minimum ignition energy of organic substance in <a href="J._Loss_Prev._Proc._Ind." class="mw-redirect" title="J. Loss Prev. Proc. Ind.">J. Loss Prev. Proc. Ind.</a> 67 (2020) 104227, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jlp.2020.104227">10.1016/j.jlp.2020.104227</a>.

</li>

<li id="cite_note-Ullmann_DME-12">↑ <a href="#cite_ref-Ullmann_DME_12-0">a</a> <a href="#cite_ref-Ullmann_DME_12-1">b</a> Manfred Müller, Ute Hübsch: Dimethyl Ether. In: <a href="Ullmann's_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry" class="mw-redirect" title="Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>. Wiley-VCH, Weinheim 2012, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a08_541">10.1002/14356007.a08_541</a>.

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> <cite style="font-style:italic">Grillo-Werke AG | DIMETHYLETHER</cite>. (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://grillo.de/?page_id=399">grillo.de</a> [abgerufen am 8. November 2018]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Dimethylether&rft.btitle=Grillo-Werke+AG+%7C+DIMETHYLETHER&rft.genre=book" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Ren-14"><a href="#cite_ref-Ren_14-0">↑</a> Tao Ren, Martin K. Patel, Kornelis Blok: Steam cracking and methane to olefins: Energy use, CO2 emissions and production costs. In: Energy. 33, 2008.

</li>

<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Jan Hoinkis: <cite style="font-style:italic">Chemie für Ingenieure</cite>. Wiley-VCH, Weinheim 2015, ISBN 978-3-527-68461-8 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=50lKCgAAQBAJ&pg=PT355">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Dimethylether&rft.au=Jan+Hoinkis&rft.btitle=Chemie+f%C3%BCr+Ingenieure&rft.date=2015&rft.genre=book&rft.isbn=9783527684618&rft.place=Weinheim&rft.pub=Wiley-VCH" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32003L0030">Richtlinie 2003/30/EG des Europäischen Parlaments und des Rates vom 8. Mai 2003 zur Förderung der Verwendung von Biokraftstoffen oder anderen erneuerbaren Kraftstoffen im Verkehrssektor</a>

</li>

<li id="cite_note-17"><a href="#cite_ref-17">↑</a> Peter Fairly: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20090204125857/http://www.technologyreview.com/energy/21811/?a=f">Taking Pulp to the Pump.</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 4. Februar 2009 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) In: Technology Review. 12. Dezember 2008.

</li>

<li id="cite_note-18"><a href="#cite_ref-18">↑</a> Elisabeth Kempemo: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160307125433/http://www.chemrec.se/Report-from-the-Bio-DME-plant-in-Pite%C3%A5.aspx">Perfectly clean BioDME flowing steadily</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 7. März 2016 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>). In: ChemrecNews. Mai 2012, abgerufen am 10. September 2012.

</li>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4271192-7">4271192-7</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85084420">sh85084420</a> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/01092538">01092538</a> </div>

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